Библиотека, читать онлайн, скачать книги txt

БОЛЬШАЯ БИБЛИОТЕКА

МЕЧТА ЛЮБОГО


Свойства нерастворимых оснований

Гидроксиды Среди многоэлементных соединений важную группу составляют гидроксиды. Некоторые из них проявляют свойства оснований основные гидроксиды — NaOHBa OH 2 и т. Существуют и амфотерные гидроксиды, способные в зависимости от условий проявлять как свойства оснований, так и свойства кислот — Zn OH 2, Al OH свойства нерастворимых оснований и т. Классификация, получение и свойства оснований Основаниями основными гидроксидами с позиции теории являются вещества, диссоциирующие в свойства нерастворимых оснований с образованием гидроксид-ионов ОН. По современной номенклатуре их принято называть гидроксидами элементов с свойства нерастворимых оснований, если необходимо, валентности элемента римскими цифрами в скобках : КОН — гидроксид калия, гидроксид натрия NaOHгидроксид кальция Ca OH 2, гидроксид хрома II — Cr OH 2, гидроксид хрома III — Cr OH 3. Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде образованные щелочными и щелочноземельными металлами - LiNaKCsRbFrСвойства нерастворимых основанийSrBa и поэтому называемые щелочами и нерастворимые в воде. Основное различие между ними заключается в том, что концентрация ионов ОН - в растворах щелочей достаточно высока, для нерастворимых же оснований она определяется растворимостью вещества и обычно очень мала. Тем не менее, небольшие равновесные концентрации иона ОН - даже в растворах нерастворимых оснований определяют свойства этого класса соединений. По числу гидроксильных групп кислотностьспособных замещаться на кислотный остаток, различают: - однокислотные основания — KOHNaOH ; - двухкислотные основания — Fe OH 2, Ba OH 2; - трехкислотные основания — Al OH 3, Fe OH 3. При получении этим методом растворимых оснований в осадок выпадает нерастворимая соль. Химические свойства оснований 1. Наиболее характерной реакцией оснований является их взаимодействие с кислотами — реакция нейтрализации.



copyright © vokob.ru